2021北京工業大學887無機化學與分析化學研究生考試大綱及參考書目

發布時間:2020-12-18 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021北京工業大學887無機化學與分析化學研究生考試大綱及參考書目

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2021北京工業大學887無機化學與分析化學研究生考試大綱及參考書目 正文

2021 年碩士研究生招生考試大綱
考試科目名稱:無機化學與分析化學 考試科目代碼:887
一、考試要求
無機化學與分析化學考試大綱適用于北京工業大學環境與生命學部(0703)化學
學科的碩士研究生招生考試??荚噧热莅瘜W反應原理、物質結構基礎、元素化學
和生命元素、環境污染和環境化學基本知識、分析化學中的化學分析?;瘜W反應原理
的考試內容主要包括化學平衡、酸堿平衡和沉淀溶解平衡三大部分,要求考生對基本
概念有很深入的理解,系統掌握相關基礎知識,具有比較熟練的計算能力。物質結構
基礎部分的考試內容主要包括原子結構、分子結構、固體結構和配合物結構。要求考
生掌握基本概念,必要的基礎知識,以及具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題
的能力。元素化學和生命元素部分的考試內容主要包括 s 區元素,p 區元素, d 區元
素以及生命元素,要求掌握主要元素的相關化學性質、化學反應以及元素之間的相關
規律、生命元素及其在生命體內的作用。環境污染和環境化學部分的考試內容主要包
括環境污染的來源和危害。分析化學部分的考試內容主要是化學分析部分,包括:數
據處理與誤差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分離與富集方法、生物
試樣前處理方法等。要求考生牢固掌握其基本的原理和測定方法,能夠運用化學平衡
的理論和知識,處理和解決各種滴定分析法的基本問題,掌握分析化學中的數據處理
與誤差處理。
二、考試內容
(一)無機化學部分
1.化學熱力學初步
(1)熱力學第一定律、熱力學第二定律
(2)熟悉焓、熵、標準生成焓、標準摩爾熵的概念和反應標準摩爾焓變和熵變
的簡單計算;熟悉 Gibbs 函數、標準摩爾生成 Gibbs 函數的概念和反應標準摩爾
Gibbs 函數變的簡單計算
(3)化學反應自發性的判斷
2.化學平衡和化學反應速率(1)熟練掌握化學平衡概念、特征,標準平衡常數的計算
(2)掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算
(3)濃度對反應速率的影響以及反應級數的判定
(4)掌握酸堿質子理論的基本要點,水的解離平衡、水的標準離子積常數和強
酸、強堿溶液 pH 的計算;掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及平衡組成的計算;熟
悉多元弱酸、弱堿的分步解離平衡,了解其平衡組成的計算。掌握同離子效應的和
緩沖效應的概念,能熟練地計算緩沖溶液的 pH
(5)熟悉難溶電解質的沉淀-溶解平衡,掌握標準溶度積常數及其與溶解度間
的關系和有關計算,掌握溶度積規則,能用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解,熟
悉分步沉淀和沉淀間的轉化及有關計算
3.原子和分子結構
(1)了解氫原子光譜和能級的概念
(2)了解原子軌道、概率和概率密度、電子云等概念;熟悉四個量子數的名
稱、符號、取值和意義;熟悉 s、p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方
向;掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律;能熟練寫出常見元素
原子的核外電子排布,并能確定它們在周期表中的位置
(3)掌握周期表中元素的分區、結構特征、電離能、電子親和能和電負性變化
的規律
(4)熟悉化學鍵的分類,熟悉共價鍵的價鍵理論的基本要點、共價鍵的特點和
類型;熟悉雜化軌道的概念和類型,能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子
的幾何構型;了解價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子
離子的幾何構型的方法;了解分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級
圖和電子在分子軌道中的分布,并推測其磁性和穩定性
(5)掌握鍵的極性和分子的極性;掌握分子間作用力的種類
4.固體結構和配合物結構
(1)熟悉晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力
(2)了解金屬晶體的三種密堆積結構及其特征;理解金屬鍵的形成和特征
(3)熟悉三種典型離子晶體的結構特征;理解晶格能的概念和離子電荷、半徑
對晶格能的影響,熟悉晶格能對離子型化合物熔點、硬度的影響;了解晶格能的熱
化學計算方法(4)了解離子半徑及其變化規律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、
熔點、顏色的影響
(5)熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道
的關系;了解內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩定
性、磁性的關系
(6)了解配合物晶體場理論的基本要點;了解八面體場中 d 電子的分布和高、
低自旋的概念,推測配合物的穩定性、磁性;了解配合物的顏色與 d-d 躍遷的關系
5.元素化學
(1)s 區元素,熟悉堿金屬和堿土金屬的通性,掌握堿金屬和堿土金屬的氫化
物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質;熟悉堿金屬和堿土金屬氫氧
化物堿性強弱的變化規律、重要鹽類的溶解性和熱穩定性;了解鋰、鈹的特殊性和
對角線規則
(2)p 區元素
1)熟悉硼族元素的通性,熟悉缺電子原子和缺電子化合物;熟悉三氧化二
硼、硼酸、硼砂的結構和性質;熟悉鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性、鋁鹽
和鋁酸鹽、鋁的鹵化物
2)掌握碳族元素的通性,碳單質的結構;熟悉二氧化碳、碳酸及其鹽的重
要性質,能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩定性;熟悉硅單質、硅的氫化
物、二氧化硅、硅酸和硅酸鹽、硅的鹵化物
3)了解氮族元素的通性,熟悉氮分子的結構和穩定性;掌握氨的結構和性
質,銨鹽的性質;熟悉氮的氧化物的結構,掌握硝酸的結構和性質、硝酸根的
結構和硝酸鹽的性質、亞硝酸及其鹽的性質;了解磷的單質、磷的氫化物、氯
化物、氧化物的結構和基本性質;熟悉磷酸及其鹽的性質。了解亞磷酸的結構
4)了解氧族元素的通性,氧氣和臭氧的性質,熟悉過氧化氫的分子結構和
性質;熟悉硫單質的同素異形體、S8 的結構;掌握硫化氫的性質、金屬硫化物
的按溶解性分類、多硫化物的結構和性質;熟悉二氧化硫的結構,掌握亞硫酸
及其鹽的性質
5)熟悉鹵素的通性,鹵素單質的制備和性質;掌握鹵化氫的還原性、酸
性、穩定性及其變化規律和鹵化氫的制備;掌握氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩
定性的變化規律;熟悉溴、碘的含氧酸的性質(3)d 區元素
1)熟悉過渡元素的通性;熟悉 Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化
合物的性質和反應;熟悉 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質及其變化規
律;熟悉 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質及其變化規律;熟悉鐵、
鈷、鎳的重要配合物
2)了解銅族元素的通性;掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質,
Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)的相互轉化,銅的配合物;熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性
質,銀的重要配合物;熟悉鋅族元素的通性;掌握氫氧化鋅的性質、水溶液中
Zn(II)的重要反應、鋅的重要配合物
6.生命元素及其在生命體內的作用
(1)了解生物體內元素、生命元素分類
(2)了解宏量元素和微量元素的生物學功能
(3)了解有毒元素及其鉛、鎘和汞的毒性
(二)環境污染和環境化學部分
1.了解環境化學研究的主要內容
2.了解大氣污染、水體污染和土壤污染的來源和危害
(三)定量分析化學部分
1.定量分析化學概論
了解分析化學的任務和作用,分析方法的分類。
2.定量分析的誤差和分析結果的數據處理
(1)掌握誤差的種類、來源及減小方法
(2)掌握有效數字的概念、規則、修約及計算
(3)掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算,了解提
高分析結果準確度的方法
(4)掌握分析結果有限實驗數據的處理方法
3.滴定分析法
(1)了解滴定分析法的基本知識
(2)掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法的基本原理
(3)掌握各種滴定分析法的實際應用4.重量分析法
(1)了解重量分析法的基本原理和主要步驟
(2)掌握沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素、沉淀條件的選擇
(3)掌握重量分析結果計算的方法
5.比色法和分光光度法
(1)了解比色法、分光光度法的特點
(2)掌握光的吸收定律及其適用范圍
(3)掌握分光光度法的分析方法
(4)了解顯色反應及其條件的選擇
(5)了解分光光度法儀器測量的誤差及測量條件的選擇
(6)了解分光光度法的某些應用
6.分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理部分
(1)了解分析化學中常用的分離方法
(2)了解生物試劑的特點和前處理的主要程序
三、參考書目
《無機及分析化學(第五版)》,南京大學《無機及分析化學》編寫組編,高等
教育出版社,2015 年
北京工業大學

本文來源:http://www.djowiki.com/beijinggongyedaxue/cankaoshu_398223.html

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